IV. Объект исследования.

Изучение свойств d – элементов.

К d – элементам или переходным относятся такие, у которых заполняется d – подуровень в атоме или ионе какого – либо валентного состояния.

Например, Ti…3d²4s²

Cu…3d⁹, Au³⁺…5d⁸

Ag⁺²…4d⁹ и другие

Наиболее устойчивое состояние у d – элементов соответствует наполовину заполненному d – подуровню предпоследнего энергетического уровня и полностью заполненному d – подуровню.

Стремление к заполнению наполовину d – подуровня проявляется в переходе наружного S – электрона на предвнешний d – подуровень, у Сr, Мо, Nb к заполнению полностью d – подуровня, у Сu, Аg, Рt, Au, Ru, RO, а у палладия с S – подуровня внешнего переходят 2е¯ на d – подуровень предвнешнего.

У свободных атомов d – элементов d – электроны не являются внешними, по этому учавствуют в образовании химических связей только после того, как S – электроны внешнего уровня окажутся связанными.

Для d – элементов характерно многообразие валентных состояний. От 2 до 8, т.е. они сравнительно легко теряют валентные электроны, поэтому являются типичными металлами.

Sc, Y, La м.б. только +3, а остальные d – элементы и 2,3,4 и т.д. валентными.

Например: Ti – 2,3,4

V – 2,3,4,5 и т.д.

Т.е. при образовании соединений используются электроны s – внешнего и частично или d – предвнешнего электронного слоя. Высокая устойчивость подуровня d обуславливает малую устойчивость Cr²⁺, Мn³⁺.

V. Контрольные вопросы.

1. Написать электронные формулы атомов железа, никеля, кобальта.

2. Какую максимальную валентность могут проявлять эти атомы? (дать электронно –графическую формулу).

3. Оксиды и гидроксиды этих атомов.

4. Чем объяснить способность к комплексообразованию этих атомов?

5. Как окрашены гидротированные ионы Fe²⁺, Fe³⁺, Ni²⁺, Со²⁺?

6. Написать гидролиз трёхвалентного железа.

7. Как получают и где применяют металлы: железо, кобальт, никель.

8. Где применяют хром и марганец?

9. Закончите уравнения:

CrC₃ + HCl→

K₂Cr₂O₇→(при t°)В

Na₂MnO₄ + H₂O→

VI. Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта.

Химические свойства железа, никеля, кобальта.

Опыт 1. Взаимодействие железа с кислотами.

В три пробирки налить по 2мл разбавленной соляной, серной и азотной кислот. В каждую из них опустить по небольшому количеству железных стружек. Написать уравнение происходящих реакций.

Опыт 2. Получение и свойство дигидроксида железа.

К свежеприготовленному раствору сульфата железа (II) прилить щёлочи. Написать уравнение реакции. Отфильтруйте осадок и наблюдайте изменение цвета осадка при состоянии его на воздухе в присутствии влаги. Написать уравнение протекающей реакции.

Дата добавления: 2015-07-12