Равновесие в растворах слабых электролитов

Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс. Для диссоциации слабого бинарного электролита KA:

KA «K^y+ + A^x-

на основании закона действия масс справедливо соотношение:

Константу равновесия в данном случае называют константой диссоциации (константой ионизации).

Константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, температуры и не зависит от концентрации раствора.

Константа диссоциации - важная характеристика слабых электролитов. Чем меньше величина K_д, тем слабее диссоциирует электролит в данном растворителе.

K_д связана с a простой зависимостью. Если общую молярную концентрацию электролита в растворе обозначить С_КА, то для бинарных электролитов концентрации ионов K^y+ и A^x- будут равны a×C_KA. Очевидно, что

[K^y+] = [A^x-] = a×C_KA,

[KA] = C_KA - a×C_KA = C_KA×(1-a), тогда

Для слабых электролитов a ® 0 и (1 - a) ® 1. Следовательно,

K_д» a²×C или

Полученная зависимость является математическим выражением закона разбавления Оствальда (1888 г.): степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концентрации.

Вильгельм Фридрих Оствальд

Дата добавления: 2015-07-11