Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Сильные и слабые электролиты

Читайте также:
  1. Времени снова раздавался его глухой крик -- это были слабые
  2. Дисфория и сильные влечения и инстинкты.
  3. ЖЕНЩИНЫ СИЛЬНЫЕ, НЕЗАВИСИМЫЕ – И ОДИНОКИЕ
  4. Каждый падший ангел и демон, которые проникли на Землю в это время, будут через слабые души сразу же обращаться к вам для того, чтобы отговорить вас от этой работы.
  5. Представление функций формулами. Равносильные формулы.
  6. Сильные – Средние – Один самый сильный

 

К сильным электролитам условно относят вещества, кажущаяся степень диссоциации которых в растворе превышает 30% (a > 0,3).

При a < 3% (a < 0,03) электролиты считают слабыми, в других случаях о них говорят как об электролитах средней силы.

 

 

Силу электролитов количественно характеризуют степенью диссоциации.

Степень диссоциации (a) - это отношение числа распавшихся на ионы молекул (Nдис.) к общему числу молекул растворенного вещества (Nобщ.):

Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах.

 

Электролиты, у которых a = 1, относят к сильным, у слабых электролитов a < 1.

 

 


Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют практически полностью, называют сильными электролитами.

 

К сильным электролитам в водных растворах принадлежат почти все соли, многие неорганические кислоты (H2SO4, HNO3, HClO4, галогеноводородные, кроме HF и др.), гидроксиды s-элементов (исключение - Be(OH)2 и Mg(OH)2).

Диссоциация сильных электролитов - это практически необратимый процесс:

HCl ® H+ + Cl-

Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 101 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. | РАСТВОРИМОСТЬ | СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ | РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ | ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ И СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ | Если полярности связей Э-О и О-Н близки, то диссоциация гидроксида ЭОН может протекать как по типу основания, так и по типу кислоты, т.е. гидроксид является амфотерным. | ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ | ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ | ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ| Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)