Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Природа реагирующих веществ

Читайте также:
  1. XII. Транспортирование пожаровзрывоопасных и пожароопасных веществ и материалов
  2. А могут ли в Космосе существовать такие виды энергий, природа которых современной науке неизвестна?
  3. А10. Какая из изображенных клеточных структур обеспечивает секрецию веществ клеткой?
  4. Алгоритм представления вещественного числа в памяти компьютера
  5. Алкоголь как магическое вещество
  6. Антифламинги (E-900 - E-999) и другие вещества
  7. Архитектура и природа плотностей

а)NH3+HCl=NH4Cl V1 газ+газ V1>>V2

б) CO+Cl2=COCl2 (фосген) V2

в)NaOH+HCl=NaCl+H2O V3 жидкость+жидкость

г)C2H5OCOCH3+H2O=C2H5OH+CH3COOH V4 V3>>V4

(уксусно-этиловый эфир)

2. Среда протекания реакции: зависимости от растворителей, которые либо остаются нейтральными, либо ускоряют реакцию, либо замедляют её:

Правило выбора растворителя Меншуткина, «клеточный эффект», влияние растворителя по теории активного комплекса, квазитермодинамическая теория реакций в растворах.

3. Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ: эта зависимость выражается в законе действующих масс.

Закон действующих масс: При постоянной температуре и в однородной среде скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведённых в степень их стехиометрических коэффициентов.

mA+nB=pC; V=k[A]m[B]n

k– это коэффициент пропорциональности, константа скорости

V=k при [A]=[B]= моль/л.

k зависит от природы реагирующих веществ, условий при которых протекает реакция.

4. Порядок химической реакции равен сумме показателей концентрации реагирующих веществ в математическом выражении ЗДМ. Общий порядок реакции n=m+g для реакции:

mA+gB=pC+dD

N2O4=2NO2 V=k[N2O4] n=1

2NO+O2=2NO2 V=k[NO]2[O2] n=2+1=3

Несмотря на принципиальную возможность реакции любого порядка, для простой реакции экспериментальный порядок реакции n=1,2,3 т.е. n<=3.

Для сложной реакции общий порядок может быть дробным, переменным и даже отрицательным. Его определяют по самой медленной стадии.

Различают порядок реакции по данному реагенту - это показатель степени, в которой концентрация реагента входит в кинетическое уравнение для скорости реакции.

Например, порядок по оксиду двухвалентного азота для реакции равен двум:

2NO+O2=2NO2 V=k[NO2]2[O2] nNO=2

5. Скорость химической реакции зависит от температуры:

Существует эксперементальное правило Вант-Гоффа: с увеличением температуры на 10®С скорость химической реакции увеличивается в 2, 3, 4 раза.

Математическое выражение правила Вант-Гоффа:

VT=VT0ƔT-T0/10

Где Т-Т0 – интервал на который увелививалась температура;

Ɣ -Температурный коэффициент (равен 2,3,4)

VT и V0 – скорость химической реакции при различных температурах.

6. Молекулярность реакции (М)- это число молекул, частиц, вступающих в акт химического взаимодействия при протекании простой реакции.

Молекулярность реакции определяется из механизма протекания реакции.

Для простых реакций: моно-, би-, тримолекулярные.

Иногда молекулярность реакции совпадает с порядком реакции, иногда не совпадает.

2NO+O2=2NO2 V=k[NO2]2[O2] nNO=2 М=3

7. Энергий активации реакции – энергия необходимая для преодоления энергетического барьера. (минимальная необходимая энергия для преодоления эн. барьера).

K=Ae-Eакт/RT

АВ+СàABC+àA+BC

(график)

Чем больше энергий Еакт, те медленнее протекает реакция. Для наиболее медленных реакций Еакт находится в интервале 180-250 кДж/моль, для самых быстрых, с участием радикалов, катализаторов – до 10 кДж/моль. Для сложных реакций Еакт- это суммарная величина энергии активации отдельных стадий, влияющих на общую скорость процесса.



Кинетическая классификация реакций


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 60 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Равновесие жидкость-пар. | Изменение температуры кипения растворов | Недостатки теории Аррениуса | Электролиз. | Концентрационные гальванические элементы | Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем большее влияние он оказывает. | По состояния адсорбированного слоя | Общая характеристика пористых адсорбентов | I тип, изотерма Ленгмюра | Гомогенный катализ; |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Неактивные металлы. Точно так же.| Обратимые и необратимые;

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.016 сек.)