Изменение температур кипения

Жидкость кипит при той температуре, при которой общее давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Если растворённое вещество нелетуче (то есть давлением его насыщенных паров над раствором можно пренебречь), то общее давление насыщенного пара над раствором равно парциальному давлению паров растворителя. В этом случае давление насыщенных паров над раствором при любой температуре будет меньше, чем над чистым растворителем, и равенство его внешнему давлению будет достигаться при более высокой температуре. Таким образом, температура кипения раствора нелетучего вещества T_b всегда выше, чем температура кипения чистого растворителя при том же давлении T_b. Отсюда второе следствие законо Рауля:

повышение температуры кипения разбавленных растворов нелетучих веществ не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

(7.4.3)

Здесь: m – моляльность раствора; Е – эбулиоскопическая константа, постоянная для каждого растворителя. Для воды Е = 0,56⁰, что означает – все одномоляльные водные растворы должны начинать закипать при темепературе 100,56⁰С при стандартном давлении.

Закон Генри

Закон Генри (1803 г.) связывает растворимость газов в жидкостях с их парциальным давлением над раствором и может быть сформулирован так:

При постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором

n_i = k p_i (7.4.4)

Здесь: n_i – мольная доля растворенного газа; p_i = его парциальное давление; k коэффициент Генри, постоянный для данного растворителя.

Дата добавления: 2015-07-11