Дипольный момент молекулы

Мера полярности связи – её дипольный момент ( ) – определяется произведением

= q l,

где q – эффективный заряд, l – длина диполя (расстояние между двумя равными по величине и противоположными по знаку зарядами +q и –q).

Дипольный момент – это векторная величина. Понятия “дипольный момент связи” и “дипольный момент молекулы” совпадают только для двухатомных молекул. Дипольный момент сложной молекулы равен векторной сумме дипольных моментов всех связей. Дипольный момент многоатомной молекулы зависит не только от полярности отдельных связей в молекуле, но и от геометрической формы молекулы.

Например, в линейной молекуле СО₂ каждая из связей С–О полярна, а молекула в целом неполярна
( (СО₂)=0), так как дипольные моменты связей компенсируют друг друга (рис. 8.1). В угловой молекуле Н₂О связи расположены под углом 104,5^o и векторная сумма дипольных моментов двух связей выражается диагональю параллелограмма (рис. 8.1). Если ¹ 0, то молекула полярна.

Рис. 8.1. Дипольные моменты молекул СО₂ и Н₂О

Дата добавления: 2015-07-11