Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 5

1. Какой объём 30% – ного раствора серной кислоты (r = 1,22 ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,1Н раствора H₂SO₄? Какова молярная концентрация приготовленного раствора?

2. Определите рН и рОН 0,1М раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.

3. Опытным путём установлено, что при нагревании раствора HI степень диссоциации его увеличивается. Какой является реакция диссоциации HI: экзотермической или эндотермической?

4. Раствор, содержащий 33,2 г нитрата бария в 300 г воды, кипит при 100,47°С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая постоянная воды Э=0,52.

5. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение: 2Ag⁺ + SO₄^2-® Ag₂SO₄:

а) Cl^- и Ba²⁺;

б) NO₃^- и Ca²⁺;

в) I^- и H⁺;

г) NO₃^- и H⁺?

6. При гидролизе какой соли в водном растворе рН < 7: BeSO₄; KClO₄; Li₂CO₃; FeBr₃? Составьте молекулярное и ионное уравнения процесса гидролиза соли Li₂CO₃.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 6

1. Какой объём воды необходимо прибавить к 0,300 дм³ 20% - ного раствора серной кислоты (r = 1,143 ), чтобы получить её 5% - ный раствор?

2. При каком значении рН начинает выпадать в осадок гидроксид алюминия из 0,1М раствора AlCl₃? ПР [Al(OH)₃] = 5×10^-33.

3. Определите рОН и рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равна 10^-11 .

4. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объёмом 1 л, замерзает при температуре -0,279°С. Найдите молярную массу глицерина.

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): (СН₃СОО)₂Са; КСlO; K₂CrO₄; Na₂SiO₃? Напишите ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли (СН₃СОО)₂Са.

6. Какова реакция водного раствора гидрофосфата натрия:

1) слабокислая;

2) нейтральная;

3) слабощелочная;

4) сильнощелочная.

Почему?

Дата добавления: 2015-07-11