Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 3

1. Какой объём 10% – ного раствора гидроксида калия (r = 1,08 ) можно приготовить из 15 г КОН?

2. Определите рОН и рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 1,5×10^-9 .

3. К насыщенному раствору AgBr, находящемуся в равновесии с осадком, добавили раствор NaCl. Какие явления будут наблюдаться? Почему?

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,2?

5. В растворе каких солей краснеет лакмусовая бумажка: KCl; ZnSO₄; Cu(NO₃)₂; K₂CO₃? Напишете молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Cu(NO₃)₂.

6. Температура кристаллизации одномолярных растворов циановодорода HCN и глюкозы C₆H₁₂O₆ близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации HCN: а) a близка к 1; б) a близка к 0? Почему?

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 4

1. Какой объём 30% - ного раствора гидроксида калия (r = 1,286 ) нужно взять, чтобы приготовить 2 л 10% - ного раствора КОН (r = 1,082 ).

2. В 0,05 кг воды растворено 0,006 кг неэлектролита. Определите молярную массу () неэлектролита, если раствор замерзает при – 3,72°С. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

3. Определите концентрацию катионов водорода (), если рН раствора 10.

4. Не проводя вычислений, расположите вещества в порядке увеличения их растворимости в воде: Ag₂CO₃; Ag₂SO₄; Ag₂CrO₄. Ответ аргументируйте справочными данными.

5. Вычислите константу диссоциации циановодородной кислоты HCN, если степень диссоциации её в 0,01М растворе равна 2,83×10^-4.

6. При гидролизе каких солей образуется H₂S и HCN? Приведите уравнения гидролиза этих солей.

Дата добавления: 2015-07-11