Тема №7. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Тема №2 Основные классы неорганических соединений.

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды и их классификация. Гидроксиды и их классификация. Соли и их классификация. Названия кислот. Примеры неорганических веществ. Способы получения и химические свойства основных классов неорганических веществ.

Тема №3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Ядерная модель строения атома. Изотопы. Расположение электронов в атоме (квантовые числа, характеризующие состояние электронов в атоме; принцип Паули; правило Гунда; два правила Клечковского; электронные формулы и электронные конфигурации химических элементов). Свойства химических элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе элементов. Окислительно-восстановительная способность. Кислотно-основная характеристика. Электроотрицательность элементов.

Тема №4. Химическая связь. Строение молекул.

Ковалентная связь. Полярная и неполярная связи. Характеристики ковалентной связи (длина, энергия связи, поляризуемость, насыщаемость, направленность). Координационная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Примеры химических связей. Методы образования химической связи. Метод валентных связей. Понятие о гибридизации. Виды гибридизации. Метод молекулярных орбиталей. Порядок связи. Достоинства и недостатки этих методов.

Тема №5. Основные понятия термохимии и термодинамики химических процессов. Термодинамика. Стандартное состояние системы. Энтальпия. Энтальпия образования. Энтропия. Энергия Гиббса. Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса. Условие самопроизвольности протекания процесса.

Тема №6. Основные понятия химической кинетики.

Гомогенные и гетерогенные реакции. Вычисление скорости гомогенных и гетерогенных реакций. Кинетические кривые расходования исходных веществ и накопления продуктов реакции. Нахождение скорости из кинетических кривых. Зависимость скорости от концентрации (закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных реакций, константа скорости реакции, частные и общие порядки, кинетическое уравнение, ЗДМ для сложных реакций, лимитирующая стадия, молекулярность), от температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса), от природы вещества (энергия активации, активные молекулы) и от наличия катализаторов (каталитические реакции, катализ, гомогенный и гетерогенный катализ, их механизмы).

Тема №7. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Необратимые и обратимые процессы. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Равновесное состояние. Термодинамическое и кинетическое условия равновесия. Зависимость скорости обратимых реакций от времени. Химическое равновесие, определение. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Вывод константы равновесия. Уравнение химического сродства. Принцип ЛеШателье (влияние концентрации, давления, температуры и катализатора на смещение химического равновесия).

Тема №8. Растворы.

Характеристика растворов. Процесс растворения кристалла в жидкости. Способы выражения состава растворов. Растворимость. Таблица растворимости. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации. Сила электролитов. Сильные электролиты (активность). Слабые электролиты (константа диссоциации, ступенчатая диссоциация). Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Современная протонная теория кислот и оснований. Ионно-молекулярные уравнения. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей, образованных разными по силе кислотами и основаниями. Константа гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Степень гидролиза. Растворы неэлектролитов (законы Рауля и Вант-Гоффа).

Тема №9. Окислительно-восстановительные реакции.

Определение. Степень окисления. Процесс окисления. Процесс восстановления. Окислитель. Восстановитель. Метод электронного баланса. Метод полуреакций.

Дата добавления: 2015-12-07