Домашнее задание №2

1. Растворение 1 моля безводной соды Na₂CO₃ в воде сопровождается выделением 25,10 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na₂CO₃'10H₂O поглощается 66,94 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования кристаллогидрата Na₂C0₃'10H₂O.

2. Вычислите стандартную теплоту образования сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ если тепловой эффект реакции:

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12О₂ = 12СО₂ + 11Н₂О равен -34,65 кДж.

ΔН⁰₂₉₈ для углекислого газа и воды соответственно равны –

-393,51 и -285,84 кДж/моль.

3. Определите знаки ΔН ₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈ и Δ G⁰₂₉₈ для реакции горения ацетилена:

С₂Н₂(г) + 2,5О₂(г) - 2С0₂(г) + Н₂О(ж)

Если известно, что при 298 К она протекает в прямом направлении.

4. Реакция протекает по уравнению:

СО(г) + Н₂О(ж) = СО₂(г) + Н₂(г) ΔН х.р.= +2,85кДж.

Определите ΔS°₂₉₈ и ΔG°₂₉₈ для этой реакции, если стандартные абсолютные энтропии для Н₂, СО, Н₂О и СО соответственно равны 130,59; 197,91; 69,94 и 213,65 Дж/моль К. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

Домашнее задание № 3

1. Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции

MnO_2(к) + 4HCl_(г) → MnCl_2(к) + Cl_2(г) увеличилась в 16 раз?

2. Как изменится при охлаждении реакционной смеси с 60 до 40^оС скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3,7?

3. Начальные концентрации исходных веществ в реакции

2H₂S_(г) +3O_2(г) →2SO_2(г) + 2H₂О_(г) были равны 0,7моль/л H₂S и 0,5моль/л О₂. Найдите концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,2 моль/л SO₂. Как изменилась при этом скорость реакции?

4..Для реакции FeO_(к) + CO_(г)↔Fe_(к) + CO_2(г) константа равновесия при 1000^оС равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО₂ были соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.

5. Как повлияет на выход хлора в системе

4HCl_(г) +O_2(г) ↔2Cl_2(г) + 2H₂О_(ж); ΔН^о₂₉₈ =−202,4кДж:

а) повышение температуры; б) уменьшение общего объема смеси; в) уменьшение концентрации кислорода; д) введение катализатора?

Домашнее задание № 4

по теме «Строение атомов. Периодическая система элементов»

1. Составьте электронные формулы и схемы атома брома и иона Вr^-. Укажите значения главного и орбитального квантовых чисел для внешних электронов атома брома.

2. Определите по правилу Клечковского, какие орбитали заполняются электронами раньше: a) 5s или 4d; б) 6s или 5р?

3. К какому электронному семейству относятся атомы: а) кремния; б) титана? Какую высшую и низшую степень окисления проявляют эти элементы? Напишите химические формулы соединений, в которых кремний и титан проявляют свои высшую и низшую степени окислений.

4. Какой из элементов: а) литий или натрий; б) натрий или фосфор будет иметь большее значение энергии ионизации? Почему? Какой из перечисленных элементов будет обладать более выраженными металлическими свойствами?

5. В соответствии с положением в периодической системе укажите, как меняется характер гидроксидов в ряду: натрий - алюминий - фосфор?

Домашнее задание № 5

по теме «Химическая связь»

1. Какие типы ковалентной связи вы знаете? Какая из химических связей: Н-С1, H - Br, H - I, H - S, Н - Р, К - С1 является наиболее полярной? Укажите направление дипольного момента для каждой из этих связей.

2. Сколько s- и p- связей имеет молекула С₂F₄? Какова кратность связей в этой молекуле?

3. Какой процесс называется гибридизацией атомных орбиталей? Какой тип гибридизации имеется в молекулах SiCl₄, SiO₂?

4. Объясните строение комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺. Укажите донор и акцептор. Какую геометрическую конфигурацию имеет данный ион?

5. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы СО по методу молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Какие свойства – парамагнитные или диамагнитные - проявляет данная молекула?

Домашнее задание № 6

по теме «Свойства растворов»

1.! Определите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы С₆Н,₂О₆. Е=1,86.

2.! К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ добавлено 300 мл воды. Чему равно давление насыщенного пара полученного раствора при 25°С, если давление насыщенного пара воды равно при этой температуре 23,76 мм рт. ст.?

3. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего
18,6 г анилина C₆H₇N в 3 л раствора, достигнет 2,84 • 10⁵ Па?

4.! Чему равен изотонический коэффициент 0,05 М водного раствора Са(МОз)₂, если его осмотическое давление при 0°С составило 1,474×10⁵Па?

Домашнее задание №7

1. Какие из попарно взятых веществ будут взаимодействовать друг с другом:

A) СН₃СООН и КС1 r)HgS и NaNo₃

Б) А1(ОН)₃ и КОН д) NH₄J и Na₂SO₄

B)MgCl₂ и Na₂CO₃ e) КОН и HNO₃

2.! Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) РЬ²⁺ + 2I^- = PbI₂

в) Н⁺ + CN^- = HCN

3. Растворимость Ag₃PO₄ в воде равна 0,0065 г/л.

Рассчитайте произведение растворимости.

4 В какую сторону смещено равновесие в реакции:

2NH₄OH + H₂SO₄ ® (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

K_NH4OH = 1,8×10^-5, K_W = 1×10^-14

Домашнее задание № 8

по теме «Гидролиз солей»

1.! Какое значение рН - больше или меньше 7 - имеют водные растворы солей: ZnSO₄, CH₃COOK, Al(NO₃)₃? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

2. Можно ли при помощи индикатора отличить друг от друга растворы солей: NaClO₄ и NaClO? Напишите уравнения реакций гидролиза.

К_NaСlO4 = 1×10⁸, K_NaClO = 1×10^-8,

3. Вычислите степень гидролиза и рН 0,5 М раствора Na₂SO₃.Константа диссоциации Н₂SO₃ по ступеням составляет соответственно: К₁=1,7×10^-2, К₂=6,2×10^-8.

4. Введение каких ионов - Н⁺ или ОН^- - в раствор соли K₂S уменьшает степень ее гидролиза? Ответ поясните.

Дата добавления: 2015-11-26