Коррозия металлов

Выполните опыты, демонстрирующие электрохимическую коррозию металлов.

Опыт 5. Контактная коррозия

Налейте в пробирку 2-3 см³ 0,01 н раствор соляной кислоты и опустите кусочек металлического цинка. Зачистите шкуркой медную проволоку и опустите ее в пробирку таким образом, чтобы она контактировала с цинком.

Опишите наблюдения. Запишите схему коррозионной гальванопары и уравнения реакций определяющих коррозию. Сделайте вывод.

Опыт 6. Атмосферная коррозия

Замечание. Этот опыт желательно выполнить одним из первых и параллельно с другими опытами.

Зачистите шкуркой и обмойте водой стальную пластинку. Положите ее горизонтально на стол и нанесите на поверхность последовательно 2-3 капли 3 % раствора NaCl, каплю 0,1 М раствора K₃[Fe(CN)₆] и каплю спиртового раствора фенолфталеина. Через 20-30 минут наблюдайте и опишите эффект атмосферной коррозии. Сделайте вывод.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ

5.1. Электрическую работу гальванического элемента (см. рис.5.1) можно рассчитать по формуле W_гэ = zFE, где: z – число электронов участвующих электрохимической реакции, F = 96500 Кл электричества, E – напряжение гальванического элемента.

Если при вычислении величины W_гэ вместо напряжения на клеммах работающего элемента воспользоваться его э.д.с, то работа гальванического элемента W_гэ будет равна:

а. максимальной полезной работе процесса (электрохимической реакции);

б. максимальной полной работе процесса;

в. полезной работе процесса и меньше максимальной полезной работы.

5.2. В общем случае э лектродом следует считать любой проводник первого рода находящийся:

а. в любой среде, но подключенный к источнику тока;

б. в непосредственном контакте с проводником второго рода;

в. в непосредственном контакте с проводником второго рода и подключенный к источнику питания

5.3. По мере увеличения концентрации серной кислоты ее удельная электропроводность вначале возрастает, а затем уменьшается. Это явление объясняется тем, что:

а. аномальной электропроводностью ионов гидроксония;

б. образованием в концентрированных растворах кислоты ионных ассоциатов.

5.4. Напряжение гальванического элемента, составленного из ионно-металлического медного электрода при стандартных условиях (Е ^о = 0,34 В) и водородного электрода (р =1 атм, с (HCl) = 1 н) равно:

а. -0,46В; б. 0,46В; в. 0,22В.

5.5. При электролизе в ячейке с платиновыми электродами водного раствора хлористого калия на катоде выделяется:

а. калий; б. водород.

5.6. Выберите и обоснуйте правильное утверждение

Хром находится в контакте с медью. Приведите возможную схему коррозионной пары в кислой среде:

а. Cr½Cr³⁺½ Водный раствор с pH= 4½ C u²⁺½Cu

б. Cu½Cu²⁺½Водный раствор с pH=4½ Cr³⁺½Cr

в. Cr½Cr³⁺½Водный раствор с pH =4½ H⁺½H₂, Cu (Pt)

5.7. Будет ли корродировать железное изделие в водной среде, если его поверхность не полностью покрыта цинком?

а. Будет. б. Не будет.

5.8. При электролизе в ячейке платиновыми электродами водного раствора хлористого калия ионная сила этого раствора:

а. не изменится; б. увеличится;

в. уменьшится.

5.9. рН среды вблизи медного катода при электролизе молярного раствора CuCl₂ окажется:

а. больше 7; б. равным 7; в. меньше 7.

ИОНОМЕТРИЯ НАТРИЯ В

Дата добавления: 2015-12-08