Читайте также: |
|
Гоу впо пензенский государственный университет
Медицинский институт
Специальность «Фармация»
Итоговый междисциплинарный экзамен
Эталон ответа к ситуационной задаче №7А
На анализ поступил концентрат – раствор калия бромида 20%
Согласно приказа МЗ РФ №214 проводим следующие виды контроля:
1. Физический. Бесцветная, прозрачная жидкость без механических примесей.
Химический контроль.
Проводится по реакциям на подлинность ионов К+ и Br-.
1) К+ :
а) Реакция с виннокаменной кислотой в присутствии ацетата натрия и этанола:
KI+ HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH CH3COONa HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK¯+HCl
Образуется белый осадок гидротартрата калия.
Реакция проводится в присутствии ацетата натрия для создания необходимой кислотности среды для стабилизации гидротартрата калия (полный тартрат калия и винная кислота в воде растворимы).
б) Реакция с раствором кобальтинитрита натрия (гексанитрокобальтата натрия)
2K + + Na3[Co(NO2)6→K2Na[Co(NO2)]6 ¯+2Na+
Реакцию проводят в уксуснокислой среде. Образуется желтый осадок.
в) Пирохимическая реакция.
Бесцветное пламя спиртовки окрашивается в присутствии К+ в фиолетовый цвет.
2) Br-:
а) Реакция с раствором нитрата серебра в присутствии азотной кислоты.
КBr +AgNO3 → AgBr¯+КNO3
Образуется желтоватый творожистый осадок. Осадок трудно растворим в растворах аммиака.
б) Реакция окисления бромид-иона до элементарного галогена.
К раствору концентрата прибавляют разведенную хлороводородную кислоту, хлорамин и взбалтывают. Хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет. Хлорамин в кислой среде разлагается с выделением молекулярного хлора:
Хлор окисляет бромид-ион до молекулярного брома:
Cl2+2KBr → 4KCl +Br2
Выделяющийся бром окрашивает хлороформенный слой в желто-бурый цвет.
Вывод: Концентрат соответствует своему наименованию.
Количественное определение
Метод рефрактометрии.
Рефрактометрия - метод анализа, основанный на преломлении луча света при прохождении из одной прозрачной среды в другую. Преломление света, то есть изменение его первоначального направления, обусловлено различной скоростью распространения света в различных средах. При этом отношение синуса угла падения луча (a) к синусу угла преломления (b) для двух соприкасающихся сред есть величина постоянная, называемая показателем преломления (n). Показатель преломления также равен отношению скоростей распространения света в этих средах:
n = =
Зависимость показателя преломления от концентрации вещества в процентах выражается формулой:
n = n0 + c(%)*F, отсюда
С% = ,
С(г/мл) = , где
n и n0 - показатели преломления раствора и растворителя;
С - концентрация калия бромида в растворе;
F - фактор показателя преломления.
Значения показателей преломления и факторов для различных концентраций растворов лекарственных веществ приведены в рефрактометрических таблицах, которые имеются в руководствах по внутриаптечному контролю. Использование таблиц значительно упрощает расчёты.
Заключение о качестве концентрата
Зам. председателя ГАК, доцент Сидорова Е.Ф.
Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 156 | Нарушение авторских прав