Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Реакції в розчинах електролітів. Іонні рівняння

Читайте также:
  1. Аналіз успішності учнів та її порівняння з мотивацією
  2. Завдання 3. Утворіть ступені порівняння прикметників та прислівників і перекладіть їх.
  3. Завдання 3. Утворіть ступені порівняння прикметників та прислівників і перекладіть їх.
  4. Крок 1. Попарне порівняння між значеннями альтернатив кожного критерію.
  5. Опціонні валютні контракти
  6. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції
  7. Порівняння ідей Аристотеля з сучасними ліберальними теоріями

Відповідно до теорії електролітичної дисоціації реакції в розчинах електролітів відбуваються між іонами.

Реакції між іонами відбуваються тільки тоді, коли в результаті їх взаємодії утворюється малорозчинна або легколетка сполука, або слабкий електроліт.

Вираження рівнянь хімічних реакцій в іонному вигляді дозволяє з’ясувати, у яких випадках реакції мають тільки один напрямок, а коли вони оборотні. Розглянемо декілька типів хімічних реакцій з позиції теорії електролітичної дисоціації та спробуємо встановити закономірності їх перебігу.

Оборотні реакції. Якщо змішати розчини натрій хлориду та калій нітрату, то ніяких змін не відбудеться. Натрій хлорид у розчині дисоціює на іони Натрію та хлориду, а калій нітрат – на іони Калію та нітрат-іони. Рівняння реакції, яка відбувається між цими речовинами має такий вигляд:

.

Вихідні речовини добре розчинні у воді, є сильними електролітами і тому в розчині знаходяться у вигляді іонів. Іонне рівняння реакції можна записати так:

.

Як бачимо, і в лівій, і в правій частинах рівняння в розчині знаходяться одні й ті ж іони. Таким чином, реакція фактично не відбувається.

Розглянемо іншу реакцію:

.

Запишемо її в іонно-молекулярному вигляді (усі речовини, які є сильними електролітами, записуються як іони, інші – як молекули):

.

Після скорочення однакових іонів отримуємо

 

Ця реакція є оборотною, оскільки і в лівій, і в правій частинах рівняння є недисоційовані молекули. Таким чином, ця реакція не відбувається до кінця.

Необоротні процеси. Серед практично необоротних реакцій можна виділити декілька типів.

Реакції іонного обміну можна вважати здійсненими до кінця в тих випадках, коли утворюється:

· осад

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2¯ + K2SO4 − молекулярна форма;

Cu2+ + SO + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ + 2K+ + SO − повна іонна форма;

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ − скорочена іонна форма;

· газ

Na2CO3 + 2HCl Û 2NaCl + H2CO3,

2Na+ + CO + 2H+ + 2Cl- Û 2Na+ + 2Сl- + H2O + CO2­,

CO + 2H+ Û H2O + CO2­;

· слабкий електроліт (Н2О)

KOH + HNO3 Û KNO3 + Н2О;

K+ + OH- + H+ + NO Û K+ + NO + Н2О;

OH- + H+ Û Н2О.

Під час написання рівнянь іонних реакцій у розчинах електролітів треба враховувати, що:

1) прості речовини, оксиди, а також нерозчинні речовини не дисоціюють;

2) якщо малорозчинна речовина утворюється в результаті реакції, то в іонному рівнянні її вважають нерозчинною;

3) сума зарядів іонів ліворуч і праворуч повинна бути однаковою;

4) подавати слід три рівняння: повне молекулярне, повне іонне та скорочене іонне.


Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 86 | Нарушение авторских прав



mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)