|
Читайте также: |
Энтропия — мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов.В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный (TΔS) и энтальпийный (ΔH). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса (G): 
Энергия Гиббса 
– это критерий самопроизвольного протекания химической реакции: < 0 – условие самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении; 
> 0 – процесс при данных условиях невозможен; 
= 0 – состояние химического равновесия.
Скорость хим. реакций. влияние концентрации и давления.
Скорость реакции - кол-во элементарных актов реакции в единицу объёма за промежуток времени. Гомогенные реакции протекают между вещ-вами наход. в одном агр. состоянии. Гетерогенные реакции протек. между вещ-вами наход. в разн. агр. сост. Скорость хим. реакции прямо пропорциональна концентрации вещества. Скорость хим. реакции в газах прямо пропорционально давлению pV = RT => p/RT = c.
Механизм химической реакции.
Для сложных реакций: механизм реакции - это совокупность стадий, в результате которых исходные вещ-ва превращаются в продукты. Под механизмом простой реакции подразумевают способ превращения реагентов в продукты в виде конкретной перестройки атомов и связей.
Влияние температуры на скорость хим. реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. 
A- температ. коэф. показыв. во сколько раз увелич скорость реакции при увелич температуры на 10 градусов.
Энергия активации - энергия которой должна обладать молекула чтобы вступить в химическую реакцию. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии, способны к химической реакции.
Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 79 | Нарушение авторских прав