Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Лекция № 5. К и с л о т ы .

Читайте также:
  1. В.О. Ключевский. Курс русской истории. Лекция 30.
  2. Коллекция параметров отверстия
  3. ЛДСП 2750*1830*16мм коллекция Эксклюзив
  4. Лекция 10. Решение систем обычных дифференциальных уравнений (ОДУ).
  5. Лекция 11. Визуальное моделирование динамических систем.
  6. Лекция 1: Основы системного подхода к обеспечению ИБ Х/С
  7. Лекция 2. АНТИГЕНЫ

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.Общая формула кислот: НхКО,где Нх – атом водорода, а КО – кислотный остаток.

Как правило, кислотные остатки образуют элементы- неметаллы.
Кислотные остатки бывают:
А) простые – CI, S, Br
S

Кислоты- это электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют в качестве катионов только ионы водорода.

HCl « H+ + Cl-

Существует несколько классификаций кислот. Поскольку существует несколько различных определений кислот, то их классификация и номенклатура являются весьма условными.

Кислоты классифицируются:

1) по основности: одноосновные (HCl, HCN, HNO3); многоосновные: двухосновные, трехосновные и т.д. Основность кислот определяется количеством атомов водорода.

2) По содержанию атомов кислорода в молекулах кислот:

3) по степени диссоциации в водных растворах: сильные (HCl, HBr,HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4) и слабые ( HF, H2S, HNO2, H2SO3 и др.).

Получение кислот
Кислород- содержащие кислоты Кислотный оксид + SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
Неметалл+сильный окислитель P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
Cоль+ менее летучая кислота NaNO3+H2SO4=HNO3 +NaHSO4
Бескислород- содержащие кислоты Водород+неметалл H2+Cl2=2HCl
Cоль+менее летучая кислота NaCl+H2SO4=2HCl +NaHSO4

Химические свойства кислот можно разделить на две группы: общие для всех кислот реакции , связанные с наличием в их растворах иона Н+ (иногда иона гидроксония Н3О+), и специфические , т.е. характерные для конкретных кислот.

Ион водорода может, с одной стороны, вступать в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до водорода, а с другой стороны, вступать в реакции соединения с отрицательно заряженными

частицами или нейтральными частицами, имеющими неподеленные пары электронов(кислотно-основное взаимодействие).

К первому типу превращений кислот относятся реакции кислот с металлами , стоящими в ряду напряжений до водорода, например:

Zn + H2SO4= ZnSO4+H2

К кислотно-основному типу относятся реакции с основными оксидами и основаниями, например:

2HCl+CaO=CaCl2+H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

Специфические свойства кислот связаны , в первую очередь, с окислительно-восстановительными реакциями. Бескислородные кислоты в водном растворе могут только окисляться:

2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2+ 8H2O

H2S + Br2 = S + 2HBr

Кислородсодержащие кислоты могут окисляться , только когда центральный атом в них находится в промежуточной степени окисления, как, например, в сернистой кислоте:

Н2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl

Многие кислородсодержащие кислоты, в которых центральный атом имеет максимальную степень окисления (S6+,N5+, Cr6+), проявляют свойства сильных окислителей ( Н2SO4 является сильным окислителем только при высокой концентрации):

Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

3P + 5HNO3 +2H2O = 3H3PO4 + 5NO

Кислоты могут взаимодействовать с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество:



H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ + 2HCl

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

Слабые кислоты легко разлагаются : Н2SiO3=H2O+SiO2

Кислоты можно распознавать с помощью индикаторов.

 


Дата добавления: 2015-10-29; просмотров: 56 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Лекция № 1. Классификация неорганических веществ | Лекция № 2. Оксиды | Задания для закрепления | Lowering Vapor Pressure | DSo, 298 J/mol | Reactions with water |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Лекция № 4. А м ф о т е р н ы е о ксиды и гидроксиды.| Лекция № 6. С о л и

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.005 сек.)