Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Експериментальна частина

Читайте также:
  1. II. Основна частина уроку
  2. II. Основна частина уроку
  3. II. Основна частина уроку
  4. II. Основна частина уроку
  5. II. Основна частина уроку
  6. II. Основна частина уроку
  7. II. Основна частина уроку

2.1. Характерні реакції на іони Fe2+ і Fe3+

Дослід 1. Дія на солі заліза (ІІ) гексацианоферату (ІІІ) калію.

До розчину солі Мора у пробірці додати 1 краплю розчину гексацианоферату (ІІІ) калію (червоної кров’яної солі K3[Fe(CN)6]). Відмітити колір осаду, що утворився («турнбулева синь»), вказати хімічну назву. Дана реакція є характерною на іон Fe2+:

Написати рівняння реакції в іонному вигляді.

 

Дослід 2. Дія на солі заліза (ІІІ) гексацианоферату (ІІ) калію

Помістити у пробірку 2-3 краплі розчину хлориду заліза (ІІІ) і додати 1 краплю розчину гексацианоферату (ІІ) калію (жовтої кров’яної солі K4[Fe(CN)6]). Що спостерігається? Відмітити колір осаду, що утворився («берлінська лазур»), вказати хімічну назву.

У кристалічній структурі KFe[Fe(CN)6] обидва іони заліза (+2 та +3) знаходяться в октаедричному ціанідному оточенні і кожний ціанід-іон зв’язаний з обома іонами заліза одночасно. Тому, як показали дослідження, «турнбулева синь» та «берлінська лазур» повністю ідентичні KFe[Fe(CN)6].

 

Дослід 3. Дія тіоціанату (роданіду) на іони Fe2+ і Fe3+

В одну пробірку наливають 1-2 см3 розчину солі Мора, у другу – такий самий об’єм розчину FeCl3. У кожну пробірку додають по 2-3 см3 розчину KSCN. Звертають увагу на забарвлення розчинів, записують рівняння реакцій.

Іони Fe3+ утворюють з розчинами тіоціанату калію або амонію забарвлений у криваво-червоний колір розчин тіоціанату феруму (ІІІ) Fe(SCN)3:

У присутності надлишку тіоціанат-іонів утворюються іони [Fe(SCN)4]- чи [Fe(SCN)6]3-. Ця реакція дуже чутлива і тому забарвлення з’являється при дуже малій концентрації Fe3+.

 

2.2. Гідроксиди кобальту (ІІ) і нікелю (ІІ)

Дослід 1. Отримання гідроксиду кобальту (ІІ) і його окиснення

У дві пробірки помістити по 2-3 краплі розчину солі кобальту і додавати по краплям розчин лугу; спочатку з’явиться синій осад основної солі, котрий потім стає рожевим, що вказує на утворення гідроксиду кобальту (ІІ). Осад в одній пробірці ретельно перемішують скляною паличкою, а в другу додати 2-3 краплі 3 % - го розчину пероксиду водню. В якій з пробірок спостерігається окиснення гідроксиду кобальту? Написати рівняння реакцій.

 

 

Дослід 2. Отримання гідроксиду нікелю (ІІ) і його окиснення

У три пробірки помістити по 2-3 краплі розчину солі нікелю і додавати по краплям розчин лугу до випадіння осаду гідроксиду нікелю (ІІ). У першій пробірці осад ретельно розмішати скляною паличкою, у другу додати 2-3 краплі 3 % - го розчину пероксиду водню. Чи спостерігається зміна кольору осаду? Чи відбувається окиснення гідроксиду нікелю (ІІ) киснем повітря та пероксидом водню? У третю пробірку додати 1 краплю бромної води. Що спостерігається? Написати рівняння реакцій.

 


Дата добавления: 2015-10-26; просмотров: 94 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Загальна характеристика елементів VIII В групи| Отримання малорозчинних солей міді (ІІ).

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)