Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химическая термодинамика и направление процессов

Читайте также:
  1. C) проекцию момента импульса электрона на заданное направление
  2. АНАЛИЗ Статической устойчивости нерегулируемой электрической системы С УЧЕТОМ ЭЛЕКТРОМАГНИТНЫХ ПЕРЕХОДНЫХ ПРОЦЕССОВ В ОБМОТКЕ ВОЗБУЖДЕНИЯ. сАМОВОЗБУЖДЕНИЕ.
  3. Антропологическое направление
  4. Барокко – стилистическое направление в европейском искусстве с конца 16 века – середины 18 века
  5. БИОЛОГИЧЕСКОЕ НАПРАВЛЕНИЕ
  6. Бутлеровская школа и Бутлеровское направление
  7. Взаимодействия сетевых процессов является моделью взаимосвязи открытых систем.

1. Не производя вычислений, установить знак DSo следующих процессов:

1.1. 2NH3(г) ® N2(г) + 3H2(г)

1.2. СО2(тв) ® СО2(г)

1.3. 2NO(г) + О2(г) ® 2NO2(г)

1.4. 2Н2S(г) + 3О2(г) ® 2Н2О(ж) + 2SО2(ж)

1.5. 2СН3ОН(г) + 3О2(г) ® 4Н2О + 2СО2(г)

1.6. MgO(тв) + H2(г) ® Mg(тв) + H2O(ж)

1.7. C(графит) + CO2(г) ® 2CO(г)

1.8. 4НС1(г) + O2(г) ® 2C12(г) + 2Н2О(г)

1.9. NH4NO3(тв) ® N2O(г) + 2H2O(г)

1.10. Fe(тв) ® Fe(ж)

1.11. Н2О(тв) ® Н2О(пар)

1.12. СаСО3(тв) ® СаО(тв) + СО2(г)

1.13. 3О2(г) ® 2О3(г)

1.14. N2(г) + 2O2(г) ® 2NO2(г)

2. Пользуясь справочными данными, произвести вычисления изменения энтропии DSo и энергии Гиббса DGo298 в ходе химических реакций и фазовых переходов, уравнения которых приведены в задании 1.

3. Можно ли получить при стандартных условиях пероксид водорода по реакции 2Н2О(ж) + О2(г) = 2Н2О2(ж)?

4. В каком из следующих случаев возможно протекание реакции при любых температурах: а). DH< 0, DS>0; б). DH< 0, DS< 0; в). DH > 0, DS > 0?

5. Исходя из знака DGo298 следующих реакций

PbO2(тв) + Pb(тв) ® 2PbO(тв) DGo298< 0,

SnO2(тв) + Sn(тв) ® 2SnO(тв) DGo298 >0

сделать вывод о том, какие степени окисления более характерны для свинца и олова в их оксидах.

6. Пользуясь справочными данными, вычислить значение константы равновесия реакции образования Н2О(г) из Н2(г) и О2(г) при стандартной температуре.

7. Установить возможность самопроизвольного протекания реакции 2СО(г) + О2(г) ® 2СО2(г) при 298 К.

8. Возможно ли при стандартных условиях горения Са в атмосфере оксида углерода (II) по реакции Са(тв) + СО(г) ® СаО(тв) + С(тв) ? Ответ подтвердить расчетом.

9. Возможно ли при стандартных условиях горения Са в атмосфере оксида углерода (iV) по реакции Са(тв) + СО2(г) = СаО(тв) + С(г) ? Ответ подтвердить расчетом.

10. Благоприятствует ли протеканию реакции С(тв) + Н2О(г) ® СО(г) + Н2(г) повышение температуры? Постарайтесь сначала ответить на этот вопрос не прибегая к вычислениям, затем подтвердите ваши предположения необходимыми расчетами.

11. Вычислить константу равновесия реакции СО(г) + С12(г) «СОС12 при 1000 К, считая, что DH и DS не зависят от температуры. Сделайте вывод о соотношении равновесных концентраций участников реакции и о влиянии температуры на положение равновесия этой реакции.

12. Вычислить DGо298 образования СН4, С2Н2 и NH3 из простых веществ исходя из справочных значений DHоf298 и энтропии Sо298. Полученные данные сравнить со справочными.

13. Вычислить DGo для реакции СаСО3(тв) ® СаО(тв) + СО2(г) при 25; 500; 1500оС. Зависимостью DH и DS от температуры пренебречь.

14. Почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольно протекающих реакций, может служить знак DH, а при достаточно высоких температурах таким критерием является знак DS ?

15. Рассчитать энергию Гиббса и определить направление протекания реакция СО + С12 = СОС12 при 700 К из стандартного состояния, если константа равновесия реакции при этой температуре равна К = 1,0685 × 10-4.

16. DGо298 образования NH3 равна -16,64 кДж/моль. Вычислить константу равновесия реакции N2 + 3H2 « 2NH3 при данной температуре.



17. Вычислить изменение энергии Гиббса в реакции димеризации диоксида азота 2NO2(г) « N2O4(г) при стандартной температуре. Сделать вывод о направлении протекания процесса, определить константу равновесия реакции димеризации.

18. Изменение энергии Гиббса в реакции образования 2Н2(г) + О2 = 2Н2О равно DGо298 = - 457,2 кДж. Вычислить константу равновесия при стандартной температуре.

19. Константа диссоциации уксусной кислоты при 25оС равна 1,75 ×10-5. Чему равно изменение энергии Гиббса при диссоциации уксусной кислоты? Какому переходу это изменение энергии Гиббса соответствует?

20. Используя справочные данные найти приблизительное значение температуры, при которой константа равновесия реакции образования водяного газа С(гр) + Н2О(г) « СО(г) + Н2(г) равна единице. Зависимостью DHо и DSо от температуры пренебречь.

21. Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А + В « АВ при 298 К равно -8 кДж/моль. Найти константу равновесия реакции и равновесные концентрации веществ А, В и АВ, если исходное состояние стандартное.

Загрузка...

22. Считая, что DHо и DSо реакции 4НС1(г) + О2(г) « 2Н2О(г) + 2С12(г) не зависят от температуры, найти температуру, при которой константа равновесия этой реакции равна единице.

23. Пользуясь табличными данными, вычислить константы равновесия следующих реакций при 298 К и 1000 К:

а) Н2О(г) + СО(г) « СО2(г) + Н2(г),

б) СО2(г) + С(гр) « 2СО(г),

в) N2(г) + 3H2(г) « 2NH3(г).

Изменениями DHо и DSо с температурой пренебречь .

24. Рассчитать константу равновесия химической реакции при 300К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна -57,3 кДж/моль.

25.Определить стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если при этой температуре константа равновесия К = 1010.

26. Определить стандартную энергию Гиббса химической реакции при 500 К, если при этой температуре константа равновесия К= 107.


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 265 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Классификация окислительно-восстановительных реакций | Составление уравнений ОВР методом полуреакций | Уравнение Нернста. ЭДС реакции | Химическая кинетика | Влияние температуры | Химическое равновесие | Необратимые реакции | Химическое равновесие | Элементы химической термодинамики | Процессы, для которых DS > 0 |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Термохимические расчеты| Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита называется степенью электролитической диссоциации (a).

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.008 сек.)