Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химическая кинетика и термодинамика.

Читайте также:
  1. I. Кинетика и механизм пероксидазной реакции
  2. Глава 11. Алхимическая богиня — Афродита
  3. ЗАДАНИЕ N 15 сообщить об ошибке Тема: Химическая связь и строение вещества
  4. Кинетика анодной реакции
  5. КИНЕТИКА СТАЛЕПЛАВИЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ
  6. Кинетика химической коррозии
  7. Кинетика электрохимической коррозии

Закон действующих масс - при постоянной т-ре скорость (V) элементарной гомогенной реакции, для которой молекулярность совпадает с порядком (n), прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам этих веществ в уравнении реакции.

Для реакции

naA + nbB ncC + ndD Vпр. = k1 [A]n (А) [B]n(В) Vобр. = k1[C]n(С) [D]n(D) ,

где Vпр., Vобр. – скорости соответственно прямой и обратной реакции ,

k1,k2- константы скорости соответственно прямой и обратной реакций,

[A],[B],[C],[D] - концентрации веществ, моль/л,

na, nb, nc, nd - порядки реакций по соответствующим реагентам.

.

Химическое равновесие- равенство скоростей прямой (Vпр.) и обратной

(Vобр.) реакций.

Константа равновесияобратимойхимической реакции:

Кр=к1/к2= ([C]n(C) [D] n(D)/ [A]n(A) [B]n(B)

Правило Вант-Гоффа -зависимость скорости химической реакции от температуры: V Т2=V Т1 g Т2 – Т1 / 10,

где VТ2,VТ1 - скорость реакции при температурах Т2 и Т1,

g - температурный коэффициент, g = 2-4

 

Принцип Ле Шателье:Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в том направлении, в котором оказанное воздействие будет ослабевать.

Следствия : 1) при увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молей, при уменьшения давления - наоборот.

2) при увеличении температуры равновесии системы смещается в сторону реакции , идущей с поглощением тепла Q (эндотермической реакции,

Qр < 0, Hр0 > 0), при уменьшении температуры - в сторону реакции, идущей с выделением тепла (экзотермической реакции, Qр > 0 , Hр0 < 0).

Примечание: Hр 0 – энтальпия химической реакции, идущей при постоянном

давлении р0 298 = H пр0298 - Hисх0298 ,

Определение возможности самопроизвольного протекания реакции по величине энергии Гиббса (G): в закрытом сосуде при постоянной т-ре и давлении процесс протекает самопроизвольно в направлении убывания энергии Гиббса, т.е.

DG0< 0 - реакция протекает самопроизвольно

DG0> 0 - самопроизвольное протекание невозможно,

где DG0 - энергия Гиббса при стандартных условиях

(298К, 1,01х105 Па)

Изменение энергии Гиббса в химической реакцииDGр0, равно разности между суммой DGпр.0 продуктов реакции и суммой DGисх0реагирующих (исходных) веществ с учетом стехиометрических коэффициентов, т.е

DGр0 298 = åDGпр0298 - åDGисх0298 ,

 

DG0298 - значения изменения энергии Гиббса при образовании вещества из соответствующих простых веществ в стандартных условиях, которые приведены в таблицах термодинамических величин.

 

97. Пользуясь данными таблицы, установите, возможно ли

самопроизвольное протекание реакции 4Al + 3CO2 = 2Al2O3 + 3C.

98. Пользуясь данными таблицы, рассчитайте р0 298 и ответьте на

вопрос, в каком направлении сместится направление реакции



CaCO3 к) СaO (к) + CO2 (г))а) при повышении температуры б) при

повышении давления. Напишите выражение Кр этой реакции.

99. Один из вредных компонентов двигателя внутреннего сгорания - оксид

углерода. Его можно нейтрализовать окислением

СО + ½ O2 = СО2

Рассчитайте р0 298. Если в системе установится равновесие,то какие

внешние воздействия будут способствовать нейтрализации СО?

100.Газовые выбросы тепловых станций и двигателей внутреннего

сгорания содержат оксиды азота. В наиболее простом виде реакции

их образования можно представить уравнениями:

а) ½ N2 + ½ O2= NO б) NO + ½ O2= NO2

Определите стандартные энтальпии этих реакций при 298 К и

укажите , какая из них – эндотермическая, какая – экзотермическая.

101. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида

алюминием? Ответ обоснуйте расчетом энергии Гиббса.

102. При 1000С некоторая реакция заканчивается за 1 мин. Рассчитайте

через какое время закончится эта реакция при температуре 600С,

если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Загрузка...

103. Две реакции протекают при 250С с одинаковой скоростью.

Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0,

второй – 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при

температуре 950С.

104. В системе СО(г) + Сl2 (г)  СОСl2 (г)концентрация СО увеличили с 0,03

до 0,012 моль/л, хлора с 0,02 до 0,06 моль/л . Во сколько раз возросла

скорость прямой реакции ?

 


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 258 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: I.Основные законы химии. | Концентрация растворов и способы ее выражения. | Растворы электролитов. | Гидролиз. | Растворимость. Произведение растворимости. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Жесткость воды и методы ее устранения.| Термодинамические характеристики некоторых веществ.

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.01 сек.)